GASES

• Estado Gaseoso
• Comportamiento de los Gases

1.-ESTADO GASEOSO

Estado disperso de la materia, las moléculas están separadas por distancias mayores al tamaño del diámetro real de las moléculas. El volumen del gas (V)depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad de moles (n).

PROPIEDADES DE LOS GASES

1. Se adaptan a la forma y volumen del recipiente que los contiene. Al cambiar de recipiente, se expande o comprime, ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.
2. Se comprimen fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.
3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.

TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR DE LOS GASES
Modelo que explica las propiedades de los gases en términos de los movimientos de las partículas y las fuerzas de atracción que existen entre ellas.

1. Esta compuesto por número grande de moléculas de volumen despreciable comparado con la distancia que existen entre ellas.
2. Las moléculas son totalmente independientes, de modo que no existe atracción intermolecular alguna.

VARIABLES QUE AFECTAN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES

Dependiendo de estos valores, los gases pueden comportarse de forma ideal (toda sustancia gaseosa donde no existe fuerzas atractivas intermoleculares y que el volumen propio ocupado por las moléculas es insignificante frente al volumen total ocupado por la masa gaseosa) o real.
1. PRESIÓN (P).- La presión de un gas es igual a la fuerza que ejerce el gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene, dividida por el área de superficie del recipiente.


1.1 Presión Barométrica.-Es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que están en la superficie terrestre. Mientras más alto se halle un cuerpo menos aire hay por encima de él, por consiguiente la presión sobre él será menor. Para medir está presión se utiliza el barómetro.

1.2 Presión Manométrica.-Es la presión de cualquier gas que se encuentra confinado dentro de un recipiente; dicha presión se mide con un manómetro el cual puede ser abierto o cerrado.



2. TEMPERATURA .Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío. La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa.
La temperatura de los gases se expresa en grados kelvin
3. CANTIDAD DE SUSTANCIA.- La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. De acuerdo con el sistema de unidades SI, la cantidad también se expresa mediante el numero de moles de sustancia, esta puede calcularse dividiendo el peso del gas por su peso molecular.
4. VOLUMEN.- El volumen de un gas está determinado por el volumen del recipiente que lo contiene, ya que ocupa todo el volumen del recipiente.
Unidades de volumen: m3, l, cm3, ml